Ley de Hess

Universidad Especializada de las américas

Extensión de Chiriquí

Facultad de ciencias médicas y clínicas

Licenciatura en Radiología médica

I semestre

Estudiante: Lía Samudio.                                         Profesor: Martín Concepción.

C.I.P: 4-805-1184                                                     Materia: Química aplicada.

Ley de Hess

El químico suizo Germain Henri Hess (1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específicamente para la Termoquímica, sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias a este científico es posible calcular la variación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador.

Imagen 1. Historia de la ciencia; Germain Henri Hess.

Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.

Hess se ocupó totalmente a la química y uno de las obras más conocida fue la Ley de la suma constante de calor, que luego fue nombra como Ley de Hess en su honor; principalmente explicaba que la entalpía de una reacción se podía lograr sumando algebraicamente las entalpías de otras reacciones algunas vinculadas con la que importa. La Ley de Hess es el empleo de las reacciones químicas convirtiéndose en uno de los primeros principios de la termodinámica.

El propósito de este planteamiento es analizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos.

La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se 

puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, 

siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos. 

En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la 

reacción global. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será 

la energía para la ecuación global. Este procedimiento se apoya en que ya han sido 

tabuladas los calores de reacción para un gran número de reacciones, incluyendo la 

formación  a partir de sus elementos constituyentes de buena parte de las sustancias 

químicas conocidas. ​Un caso relevante de este tipo de aplicación es el llamado ciclo de 

Born-Haber.

La entalpía es una magnitud de la termodinámica representada con la letra H mayúscula y 

describe la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. En la ley de 

Hess explica que los cambios de entalpía son aditivos, ΔHneta = ΣΔHr y contiene tres 

normas: 

• Si la ecuación química es invertida, el símbolo de ΔH se invierte también.
• ·      Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor.
• ·    Si los coeficientes son divididos, dividir ΔH por el mismo divisor.

Imagen 2. Ley de Hess.